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九年級化學上冊知識點總結

作者:技校招生網 最新瀏覽時間:2020年12月04日23時09分18秒 131

摘要:九年級化學上冊知識點總結 【導語】學習時集中精力,養成良好學習習慣,是節省學習時間和提高學習效率的最為基...

【導語】學習時集中精力,養成良好學習習慣,是節省學習時間和提高學習效率的最為基本的方法。無憂考網搜集的《九年級化學上冊知識點總結》,希望對同學們有幫助。


九年級化學上冊知識點總結


  

【篇一】九年級化學上冊知識點總結

  燃燒及其利用

  課題1燃燒和滅火

  一、燃燒

  1、概念:可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。

  2、條件:(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點(三者缺一不可,否則不能燃燒)

  如右圖所示:薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明了燃燒需要溫度達到著火點;白磷的著火點低,應貯存在裝有水的試劑瓶中。

  3、燃燒與緩慢氧化的比較

  相同點:都是氧化反應、都放熱;

  不同點:前者發光、反應劇烈,后者不發光、反應緩慢

  二、滅火的原理和方法(考點一)

  1、燃燒的條件決定著滅火的原理,只要破壞燃燒的任何一個條件,就可以達到滅火的目的

  2、滅火的原理:(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下。

  3、液態二氧化碳滅火器:撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火

  4、泡沫滅火器的反應原理,利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應產生大量的二氧化碳來滅火

  化學反應方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  三、爆炸(考點二)

  ①可能是化學變化(火藥爆炸)也可能是物理變化(車胎爆炸)

  ②化學變化的爆炸:可燃物在有限空間內急速燃燒,放出的熱使氣體的體積迅速膨脹

  ③可燃性氣體(氫氣、一氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混合,遇到明火可能會發生爆炸;可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發生爆炸的危險

  ④油庫、面粉加工廠門口貼有“嚴禁煙火”的標志:空氣中常混有可燃性氣體或粉塵,接觸到明火,就有發生爆炸的危險

  ⑤可燃物與氧氣的接觸面積越大,燃燒越劇烈

  常見滅火的方法(考點三)①油鍋著火,用鍋蓋蓋滅

  ②電器著火,先應切斷電源

  ③煤氣泄漏,先應關閉閥門,再輕輕打開門窗,切忌產生火花

  ④酒精在桌面上燃燒,用濕抹布撲蓋

  ⑤撲滅森林火災,將大火蔓延前的一片樹木砍掉

  其它:A、生煤爐火時,需先引燃紙和木材,因為紙和木材的著火點比煤低,容易點燃

  B、室內起火,如果打開門窗,會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度,反應劇烈,燃燒更旺

  C、用扇子扇煤爐火:雖然降低了溫度,但沒有降至著火點以下,反而增加了空氣的流通,所以越扇越旺。

  用扇子扇蠟燭火焰:雖然增加了空氣的流通,但卻降低了溫度至著火點以下,所以一扇就滅。

  課題2燃料和熱量

  考點一、化石燃料

  ①包括煤、石油、天然氣(都是混合物)

  ②是古代生物遺骸經一系列復雜變化而形成的

  ③屬于不可再生能源

  ④合理開采,綜合利用,節約使用

  1、煤

  ①稱為“工業的糧食”

  ②組成:主要含碳元素,還含少量的氫、氮、氧、硫等元素

  ③將煤隔絕空氣加熱,發生化學變化,得到焦炭(冶煉金屬)、煤焦油(化工原料)、煤氣(主要含氫氣、一氧化碳、甲烷),用作燃料;煤氣泄漏,會使人中毒,有可能發生爆炸)

  ④煤燃燒會產生SO2、NO2等,會形成酸雨

  2、石油

  ①稱為“工業的血液”

  ②從油井開采出來的石油叫原油,它不是產品

  ③組成:主要含碳、氫元素

  ④煉制原理:利用石油各成分的沸點不同,通過蒸餾使之分離(此分離過程是物理變化)

  3、天然氣

  (1)主要成分是甲烷CH4,最簡單的有機物,相對分子質量最小有機物,甲烷的物理性質:無色、無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  (2)、檢驗某可燃物是否含碳、氫元素的方法:點燃,在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯,燒杯內壁出現水霧,說明生成了水,證明含有氫元素;把燒杯迅速倒過來,立即注入澄清石灰水,變渾濁,說明生成了二氧化碳,證明含有碳元素。(如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水,只能證明一定含碳、氫元素,可能含氧元素)

  (3)、鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷:檢驗燃燒的產物(導出點燃,在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯,看燒杯內壁是否出現水霧現象;把燒杯迅速倒過來,立即注入澄清石灰水,看是否變渾濁

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  (4)、沼氣的主要成分是甲烷,把秸稈、雜草、人畜糞便等廢棄物放在密閉的沼氣池中發酵,就可產生甲烷。在農村,沼氣可解決生活用燃料問題和改善環境衛生

  (5)、可燃冰:埋藏于海底,可以燃燒,主要成分是甲烷水合物,儲量是化石燃料總和的兩倍將成為替代化石燃料的新能源,開采時如果甲烷氣體大量泄漏于大氣中,造成的溫室效應將比二氧化碳更嚴重

  (6)、西氣東輸:輸的是天然氣

  (7)、在化石燃料中,天然氣是比較清潔的燃料

  考點二、化學變化中的能量變化,能量的變化通常表現為熱量的變化

  a)放出熱量:燃料燃燒放熱(如化石燃料的燃燒);不通過燃料燃燒也可放熱

  (8)燃氣泄漏報警器安裝的位置應根據燃氣的密度決定,如果燃氣的密度比空氣的大,則安裝在墻壁下方,反之,則安裝在上方

九年級化學上冊知識點總結

  

【篇二】九年級化學上冊知識點總結

  碳和碳的氧化物

  課題1金剛石、石墨和C60

  一、碳的幾種單質(金剛石、石墨、C60)

  1、金剛石(C)是天然最硬的物質,無色透明,正八面體。可用于制鉆石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現了它的硬度大)等。

  2、石墨(C)是最軟的礦物之一,深灰色,具有金屬光澤,細鱗片狀的固體,有優良的導電性,潤滑性。可用于制鉛筆芯(體現它深灰色、質軟)、干電池的電極(體現了它的導電性)、電車的電刷(體現了它的導電性,滑膩感、常溫下化學性質穩定)、做潤滑劑(體現它具有滑膩感)等

  金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是:碳原子的排列方式不同。

  3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.

  活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構),木炭可用于食品、工業產品中除去色素、異味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

  注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性質

  4、C60:C60分子由60個碳原子構成的分子,形似足球,結構穩定。

  二、單質碳的化學性質:

  單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

  1、常溫下的化學性質比較穩定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。

  2、可燃性:

  課題2二氧化碳制取的研究

  考點一、實驗室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗)

  (1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:

  ①反應物是固體,需加熱,-----------高錳酸鉀制O2的發生裝置。

  ②反應物是固體與液體,不需要加熱,---------制取CO2的發生裝置。

  (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  ①難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

  ②密度比空氣大(或相對分子質量>29)用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

  ③密度比空氣小(或相對分子質量<29)用向下排空氣法

  考點二、實驗室制取二氧化碳的方法(考點)

  1、藥品:石灰石與稀鹽酸

  ①不能用H2SO4與CaCO3反應的原因:生成一層膜,反應快速停止,無法得到連續氣體。

  ②不能用HCl與Na2CO3反應的原因:反應速率太快,不利于收集。

  不用濃鹽酸的原因:濃鹽酸易揮發,使收集的氣體不純

  2、原理:用石灰石和稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  3、裝置圖

  裝置的注意事項:(1)若用長頸漏斗來注入鹽酸,長頸漏斗下端必須伸入液面以下

  (2)導氣管稍微露出橡皮塞。(3)向上排空氣法

  4、氣體收集方法:向上排空氣法(密度比空氣大,能溶于水)

  5、檢驗方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。

  驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

  生石灰和水反應可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2

九年級化學上冊知識點總結


  

【篇三】九年級化學上冊知識點總結

  第一單元走進化學世界要掌握的知識點

  課題1物質的變化和性質

  一、定義:化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

  二、物理變化和化學變化

  物理變化:沒有生成其它物質的變化。

  化學變化:變化時都生成了其它物質的變化。化學變化又叫化學反應。

  三、物理性質和化學性質

  物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等。

  化學性質:通過化學變化表現出來的性質。

  課題2化學是一門以實驗為基礎的科學

  一、對蠟燭及其燃燒的探究

  1、點燃前:觀察蠟燭的性質:圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。]

  2、燃著時:①燃燒過程中發生的變化:蠟燭點燃后,燈芯處蠟燭熔化,持續安靜地燃燒,不會發出響聲音,且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。

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  ②觀察火焰:蠟燭的火焰在輕微地閃爍,在火焰的上方有黑煙生成。蠟燭的火焰可以分成三層:最里面一層火焰較為暗淡,底部呈淡藍色,為焰芯;第二層火焰較明亮且呈圓錐形,為內焰;圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色,明亮而不耀眼,為外焰。

  ③火焰三部分溫度的高低比較;外焰溫度,內焰溫度其次,焰芯溫度最低。如何用實驗確定?

  ④燃燒后的物質是什么?怎樣來檢驗?將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方,過一會兒,燒杯壁有水霧生成。片刻后取下燒杯,迅速向其中倒入少量的澄清石灰水,振蕩后,石灰水變渾濁說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。

  3、熄滅后:點燃蠟燭剛熄滅的白煙:火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃。

  二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

  吸入的空氣呼出的氣體

  二氧化碳<二氧化碳(不能供給呼吸,也不能支持燃燒)

  氧氣>氧氣(能供給呼吸,也能支持燃燒)

  水蒸氣<水蒸氣

  課題3走進化學實驗室

  一、初中化學實驗常用儀器和藥品的取用規則

  (一)初中化學實驗常用儀器

  反應容器可直接受熱的:試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等

  能間接受熱的:燒杯、燒瓶(加熱時,需加石棉網)

  常存放藥品的儀器:廣口瓶(固體)、細口瓶(液體)、滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體)

  用加熱儀器:酒精燈

  計量儀器:托盤天平(稱量)、量筒(量體積)

  儀分離儀器:漏斗

  取用儀器:藥匙(粉末或小晶粒狀)、鑷子(塊狀或較大顆粒)、膠頭滴管(少量液體)

  夾持儀器:試管夾、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗

  其他儀器:長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、試管刷、水槽

  1、試管。(1)用途:a、在常溫或加熱時,用作少量試劑的反應容器。

  b、溶解少量固體c、收集少量氣體

  (2)注意事項:a、加熱時外壁必須干燥,不能驟熱驟冷,一般要先均勻受熱,然后才能集中受熱,防止試管受熱不均而破裂。

  b、加熱時,試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上(短時間加熱也可用試管夾夾持)。

  c、加熱固體時,試管口要略向下傾斜,且未冷前試管不能直立,避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。

  d、加熱液體時,盛液量一般不超過試管容積的1/3(防止液體受熱溢出),使試管與桌面約成45°的角度(增大受熱面積,防止暴沸),管口不能對著自己或別人(防止液體噴出傷人)。

  試管夾。用途:夾持試管;

  注意事項:①從底部往上套,夾在距管口1/3處(防止雜質落入試管)

  ②不要把拇指按在試管夾短柄上。

  3、玻璃棒。(1)用途:攪拌、引流(過濾或轉移液體);

  (2)注意事項:①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈。

  4、酒精燈。(1)用途:化學實驗室常用的加熱儀器;

  (2)注意事項:①使用時先將燈放穩,燈帽取下直立在燈的右側,以防止滾動和便于取用。

  ②使用前檢查并調整燈芯(保證更地燃燒,火焰保持較高的的溫度)。

  ③燈體內的酒精不可超過燈容積的3/4,也不應少于1/4(酒精過多,在加熱或移動時易溢出;太少,加熱酒精蒸氣易引起爆炸)。

  ④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精(防止酒精灑出引起火災)。

  ⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈,應用火柴從側面點燃酒精燈(防止酒精灑出引起火災)。

  ⑥應用外焰加熱(外焰溫度)。

  ⑦用完酒精燈后,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹熄。(防止將火焰沿著燈頸吹入燈內)

  ⑧用完后,立即蓋上燈帽(防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃)。

  ⑨不要碰倒酒精燈,若有酒精灑到桌面并燃燒起來,應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰,不能用水沖,以免火勢蔓延。

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