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人教版九年級化學上冊知識點

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人教版九年級化學上冊知識點



  

【篇一】人教版九年級化學上冊知識點

人教版九年級化學上冊知識點


人教版九年級化學上冊知識點

  1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

  2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

  3、分子和原子的主要區別是在化學反應中,分子可分,原子不可分。

  4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

  5、在原子中,質子數=核電荷數=核外電子數。

  6、相對原子質量=質子數+中子數

  7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

  8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

  9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

  10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

  11、石油、煤、天然氣都是混合物。

  12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

  13、氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。

  14、化學變化的本質特征是有新物質生成。

  15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

  16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

  17、金屬活動性順序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

  19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

  20、在化學反應前后,肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。

  21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

  22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

  23、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水。

  24、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重,能溶于水。

  

【篇二】人教版九年級化學上冊知識點

  一、化學用語

  1、常見元素及原子團的名稱和符號

  非金屬:O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

  金屬:K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

  原子團(根):氫氧根硝酸根碳酸根

  OH-NO3-CO32-

  硫酸根磷酸根銨根

  SO42-PO43-NH4+

  2、化合價口訣

  (1)常見元素化合價口訣:

  一價氫氯鉀鈉銀;

  二價氧鈣鋇鎂鋅;

  三五氮磷三價鋁;

  銅汞一二鐵二三;

  二、四、六硫四價碳;

  三、許多元素有變價,

  四、條件不同價不同。

  (2)常見原子團(根)化學價口訣:

  一價硝酸氫氧根;

  二價硫酸碳酸根;

  三價常見磷酸根;

  通常負價除銨根。

  (3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

  +1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

  +2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

  +3價Fe3+,Al3+

  -1價Cl-、OH-、NO3-

  4.必須熟記的制取物質的化學方程式

  (1)實驗室制取氧氣一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

  (2)實驗室制取氧氣二:2H2O2===2H2O+O2↑

  (3)實驗室制取氧氣三:2KClO3===2KCl+3O2↑

  (4)實驗室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  (5)實驗室制取氫氣:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

  (6)電解水制取氫氣:2H2O===2H2↑+O2↑

  (7)濕法煉銅術(鐵置換出銅):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  (8)煉鐵原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

  (9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2

  (10)生石灰(氧化鈣)制取方法:CaCO3===CaO+CO2↑

  二、金屬活動性順序:

  金屬活動性由至弱:

  KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。

  (按5個一句順序背誦)

  鉀鈣鈉鎂鋁,

  鋅鐵錫鉛(氫),

  銅汞銀鉑金。

  三、常見物質的顏色、狀態

  1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;

  鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態),除了有顏色的固體,其他固體一般為白色。

  2、黑色固體:炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

  3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺:淡黃色

  4、溶液的顏色:

  含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);

  含Fe2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);

  含Fe3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液),其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

  5、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)

  (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體

  注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

  6、有毒的:氣體:CO;

  四、一些物質的特性及用途:

  1、可燃性的氣體:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,點燃前都要驗純,與空氣混合點燃會爆炸。

  2、還原性的物質:C、H2、CO都可用來冶煉金屬,將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質:O2,CO2

  3、助燃性物質:O2能使帶學校木條復燃,或使燃著木條燃燒更旺。

  4、有毒的氣體:CO,能與血紅蛋白結合使人中毒,煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體:只有CO2

  5、最輕氣體:H2也是燃燒無污染的氣體燃料

  6、干冰(CO2固體):用于人工降雨,致冷劑;CO2氣體:用于滅火,做溫室肥料,制汽

  水等鹽酸(HCl):用于除鐵銹,是胃酸的主要成份,濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)

  7、石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高溫煅燒制CaO;

  8、生石灰CaO:易與水反應并放熱,做食品干燥劑,可用來制取Ca(OH)2。

  9、熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波爾多液,與Na2CO3反應制取NaOH

  五、化學與社會相關常識

  三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

  1、六大營養物質:糖類(主要供能物質,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

  油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

  2、缺乏某些元素導致的疾病:

  缺鈣:骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

  缺鐵:貧血

  缺碘:甲狀腺腫大(大脖子病)

  缺維生素A:夜盲癥;缺維生素C:壞血病

  3、合金:生鐵和鋼都是鐵的合金,區別是含碳量不同,鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

  4、防銹方法是:保持鐵制品表面干燥和潔凈,并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

  5、可燃物燃燒條件:

  ⑴是可燃物;

  ⑵與空氣(或O2)接觸

  ⑶溫度達到可燃物著火點

  6、滅火的方法:

  ⑴隔離可燃物,如建立隔離帶、釜底抽薪;

  ⑵隔絕空氣(或O2),如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰,用CO2滅火

  ⑶降低溫度至可燃物著火點以下,如用水滅火。

  7、環境污染名詞:

  酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金屬被腐蝕。

  臭氧層空洞:臭氧能吸收紫外線,由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

  溫室效應:空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

  白色污染:塑料隨意丟棄,不易被降解而造成的污染。

  空氣質量日報:

  污染物主要指標是:總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

  

【篇三】人教版九年級化學上冊知識點

  一、物質與氧氣的反應

  (1)單質與氧氣的反應:(化合反應)

  1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒:

  3.銅在空氣中受熱:4.鋁在空氣中燃燒:

  5.氫氣中空氣中燃燒:6.紅磷在空氣中燃燒:

  7.硫粉在空氣中燃燒:8.碳在氧氣中充分燃燒:

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:

  (2)化合物與氧氣的反應:

  1.一氧化碳燃燒:2.甲烷燃燒

  3.酒精燃燒:4.加熱高錳酸鉀:(實驗室制氧氣原理1)

  5.過氧化氫分解:6.水在直流電的作用下分解:

  7.生石灰溶于水:8.二氧化碳可溶于水:

  9.鎂燃燒:10鐵和硫酸銅溶液反應:

  11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅

  13.碳充分燃燒:14.木炭還原氧化銅:

  15.焦炭還原氧化鐵:

  16.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):

  17.碳酸不穩定而分解:18.二氧化碳可溶于水:

  19.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):

  20.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳):

  21.一氧化碳還原氧化銅:

  22.一氧化碳的可燃性:

  23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

  24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸

  26.鐵和硫酸銅溶液反應:

  二、常見物質的顏色的狀態

  1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

  2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

  3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

  4、硫:淡黃色

  5、(具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)

  6、無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

  三、化學之最

  1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

  3、空氣中含量最多的物質是氮氣。4、天然存在最硬的物質是金剛石。

  5、相對分子質量最小的氧化物是水。6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

  7、相對原子質量最小的原子是氫。8、人體中含量最多的元素是氧。

  四、初中化學中的“三”

  1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

  2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。

  3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。

  4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。

  5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

  6、鐵的氧化物有三種,其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

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  7、化學方程式有三個意義:(1)表示什么物質參加反應,結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

  8、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  9、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

  10、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

  11、單質可分為三類:金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

  12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。煤干餾(化學變化)的三種產物:焦炭、煤焦油、焦爐氣

  13、應記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

  14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

  15、教材中出現的三次淡藍色:(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

  16、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2

  17、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度。

  18、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

  19、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

  20、質量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數目不增減、質量不變化

  21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

  22、原子中的三等式:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

  五,基本反應類型:

  1、化合反應:多變一

  2、分解反應:一變多

  3、置換反應:一單換一單

  4、復分解反應:互換離子

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